एक बफर विलयन में $1 \ mol$ अमोनियम सल्फेट और $1 \ mol$ $NH_4OH$ $(K_b = 10^{-5})$ है। विलयन का $pH$ क्या होगा?

अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण $pH - pK_a = 5$ है। यह स्थिति तब सत्य होती है जब:

एक दुर्बल अम्ल,$HA$,$0.01 \ M$ जलीय विलयन में $10\%$ आयनित पाया जाता है। उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जो $HA$ में $0.1 \ M$ और $NaA$ में $0.05 \ M$ है।

कथन : दुर्बल अम्ल और $NaOH$ के अनुमापन में,अर्ध-तुल्यता बिंदु पर $pH$,$pK_a$ के बराबर होता है।
कारण : अर्ध-तुल्यता बिंदु पर,यह एक अम्लीय बफर बनाता है और बफर क्षमता वहां अधिकतम होती है जहां $[acid] = [salt]$ होता है।

$CH_3COOH$ के $0.1 \ M$ विलयन के $1 \ L$ में कितने मोल सोडियम एसीटेट मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 5.5$ का विलयन प्राप्त हो? (दिया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.5$)

यदि $50 \, mL$ $2 \, N$ एसिटिक एसिड को $10 \, mL$ $1 \, N$ सोडियम एसीटेट विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का अनुमानित $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $K_a = 10^{-5}$)