एक दुर्बल अम्ल,HA,0.01 M जलीय विलयन में 10% | vedclass

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Question

(C) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$C = 0.01 \ M$ सांद्रता पर आयनन की मात्रा $\alpha = 0.1$ है।वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha} = \frac{0

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$3.653$

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(C) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$C = 0.01 \ M$ सांद्रता पर आयनन की मात्रा $\alpha = 0.1$ है।वियोजन स्थिरांक $K_a = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha} = \frac{0.01 	imes (0.1)^2}{1 - 0.1} = \frac{0.0001}{0.9} = 1.11 	imes 10^{-4}$ है।$pK_a$ की गणना: $pK_a = -\log(1.11 	imes 10^{-4}) = 3.9542$ है।$HA$ $(0.1 \ M)$ और $NaA$ $(0.05 \ M)$ युक्त बफर विलयन के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करने पर:$pH = pK_a + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} ight) = 3.9542 + \log \left( \frac{0.05}{0.1} ight)$।$pH = 3.9542 + \log(0.5) = 3.9542 - 0.3010 = 3.6532 \approx 3.653$।

एक दुर्बल अम्ल,$HA$,$0.01 \ M$ जलीय विलयन में $10\%$ आयनित पाया जाता है। उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जो $HA$ में $0.1 \ M$ और $NaA$ में $0.05 \ M$ है।

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$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ को $0.08 \ mol$ $HCl$ के साथ मिलाकर $1 \ L$ विलयन बनाया जाता है। विलयन में $[H^{+}]$ क्या होगा?

हेंडरसन का समीकरण $pH = pK_a + \log\frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$ है। यदि अम्ल आधा उदासीन (half-neutralized) हो जाता है,तो $pH$ का मान क्या होगा? $[pK_a = 4.30]$

निम्नलिखित में से कौन सा मिश्रण एक अम्लीय बफर बनाता है?

$100 \ mL$ विलयन में $0.1 \ M$ $NH_4OH$ और $0.1 \ M$ $NH_4Cl$ उपस्थित हैं। निम्नलिखित में से क्या मिलाने पर विलयन की $pH$ नहीं बदलेगी :-

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