એક બંધ પાત્રમાં 8,g ઓક્સિજન અને 7,g નાઈટ્રોજન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા $(n_{O_2})$ $n_{O_2} = \frac{8\,g}{32\,g/mol} = 0.25\,mol$ છે.નાઈટ્રોજનના મોલની સંખ્યા $(n_{N_2})$ $n_{N_2} = \frac{7\,g}{2

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(D) ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા $(n_{O_2})$ $n_{O_2} = \frac{8\,g}{32\,g/mol} = 0.25\,mol$ છે.નાઈટ્રોજનના મોલની સંખ્યા $(n_{N_2})$ $n_{N_2} = \frac{7\,g}{28\,g/mol} = 0.25\,mol$ છે.ડાલ્ટનના આંશિક દબાણના નિયમ મુજબ,કુલ દબાણ $P_{total}$ એ કુલ મોલ $n_{total} = n_{O_2} + n_{N_2} = 0.25 + 0.25 = 0.50\,mol$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે.આપેલ છે કે $P_{total} = 10\,atm$,તેથી દરેક વાયુનું આંશિક દબાણ તેના મોલ અંશના સમપ્રમાણમાં હોય છે.ચૂંક $n_{O_2} = n_{N_2}$ હોવાથી,નાઈટ્રોજનનું આંશિક દબાણ $P_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{O_2} + n_{N_2}} 	imes P_{total} = \frac{0.25}{0.50} 	imes 10\,atm = 5\,atm$ થશે.જ્યારે ઓક્સિજન દૂર કરવામાં આવે છે,ત્યારે પાત્રમાં ફક્ત નાઈટ્રોજન બાકી રહે છે. તેથી,બાકી રહેલા વાયુનું દબાણ $5\,atm$ હશે.

Similar Questions

આપેલ તાપમાને,$\rho$ ઘનતા ધરાવતા આદર્શ વાયુનું દબાણ કોના સમપ્રમાણમાં હોય છે?

અચળ તાપમાને $P$ વિરુદ્ધ $1/V$ ના આલેખનો પ્રકાર શું છે?

પ્રમાણિત તાપમાન અને દબાણ $(STP)$ ના મૂલ્યો લખો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module