એક પાત્રને વિભાજક દ્વારા બે ચેમ્બરમાં વહેંચવામાં આવ્યું છે. પ્રથમ ચેમ્બરનું કદ $4.5 \, L$ અને બીજા ચેમ્બરનું કદ $5.5 \, L$ છે. પ્રથમ ચેમ્બરમાં $2.0 \, \text{atm}$ દબાણે $3.0 \, \text{mole}$ વાયુ છે અને બીજા ચેમ્બરમાં $3.0 \, \text{atm}$ દબાણે $4.0 \, \text{mole}$ વાયુ છે. જ્યારે વિભાજક દૂર કરવામાં આવે છે અને મિશ્રણ સંતુલન પ્રાપ્ત કરે છે, ત્યારે મિશ્રણમાં સામાન્ય સંતુલન દબાણ $x \times 10^{-1} \, \text{atm}$ હોય છે. $x$ નું મૂલ્ય કેટલું છે.........

  • A
    $22$
  • B
    $28$
  • C
    $25$
  • D
    $32$

Explore More

Similar Questions

જ્યારે એક મોલ આદર્શ એકપરમાણ્વીય વાયુ $(\gamma = 5/3)$ ને એક મોલ દ્વિપરમાણ્વીય વાયુ $(\gamma = 7/5)$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે, ત્યારે મિશ્રણ માટે $\gamma$ નું મૂલ્ય શું હશે?

Difficult
View Solution

પાંચ મોલ હિલિયમને બે મોલ હાઇડ્રોજન સાથે મિશ્ર કરીને એક મિશ્રણ બનાવવામાં આવે છે. હિલિયમનું મોલર દળ $M_1 = 4 \ g/mol$ અને હાઇડ્રોજનનું મોલર દળ $M_2 = 2 \ g/mol$ લો. મિશ્રણ માટે $\gamma$ નું સમતુલ્ય મૂલ્ય કેટલું થશે?

$27^{\circ}\, \text{C}$ તાપમાને રહેલા $3\, \text{mole}$ આદર્શ વાયુને $227^{\circ}\, \text{C}$ તાપમાને રહેલા $2\, \text{mole}$ આદર્શ વાયુ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. જો ઉર્જાનો વ્યય થતો ન હોય, તો મિશ્રણનું સંતુલન તાપમાન $(^{\circ}\, \text{C})$ શોધો.

એક બંધ પાત્રમાં $64 \ g$ ઓક્સિજન, $28 \ g$ નાઈટ્રોજન અને $132 \ g$ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ વાયુઓના મિશ્રણનું દબાણ $P$ છે. સમતાપી સ્થિતિમાં, જો પાત્રમાંથી સંપૂર્ણ ઓક્સિજન દૂર કરવામાં આવે, તો બાકીના બે વાયુઓના મિશ્રણનું દબાણ કેટલું થશે?

$n$ મોલ હિલિયમ વાયુ અને $2n$ મોલ ઓક્સિજન વાયુ (અણુઓને દ્રઢ ગણતા) ના મિશ્રણને આદર્શ વાયુ તરીકે ગણો. તેનો $\frac{C_{P}}{C_{V}}$ ગુણોત્તર કેટલો થશે?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo