एक गैस को रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से सं | vedclass

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Question

(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $\Delta Q = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta Q = \Delta U + \Delta W$,जहाँ $\Delta U$

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आंतरिक ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

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(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $\Delta Q = 0$ होता है।ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta Q = \Delta U + \Delta W$,जहाँ $\Delta U$ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है और $\Delta W$ गैस द्वारा किया गया कार्य है।चूंकि $\Delta Q = 0$,इसलिए $\Delta U = -\Delta W$ होता है।रुद्धोष्म संपीड़न में,आयतन घटता है $(V \downarrow)$,इसलिए गैस द्वारा किया गया कार्य $\Delta W$ ऋणात्मक $(-ve)$ होता है।अतः,$\Delta U = -(-ve) = +ve$,जिसका अर्थ है कि आंतरिक ऊर्जा बढ़ती है।चूंकि आंतरिक ऊर्जा तापमान का फलन है,आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि का अर्थ है कि तापमान में वृद्धि होती है $(T \uparrow)$।अतः,'आंतरिक ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है' कथन सत्य नहीं है।

एक गैस को रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से संपीड़ित किया जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य नहीं है?

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