तापमान T पर एक गैस मिश्रण में 2 मोल ऑक्सीजन औ | vedclass

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Question

(D) गैस मिश्रण की कुल आंतरिक ऊर्जा $U$ उसके व्यक्तिगत घटकों की आंतरिक ऊर्जा का योग है: $U = U_1 + U_2$.ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए,जो एक द्वि-परमाणुक गैस ह

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(D) गैस मिश्रण की कुल आंतरिक ऊर्जा $U$ उसके व्यक्तिगत घटकों की आंतरिक ऊर्जा का योग है: $U = U_1 + U_2$.ऑक्सीजन $(O_2)$ के लिए,जो एक द्वि-परमाणुक गैस है,स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) $f_1 = 5$ है (कंपन मोड की उपेक्षा करते हुए)। अतः,$C_{v1} = \frac{f_1}{2}R = \frac{5}{2}R$.आर्गन $(Ar)$ के लिए,जो एक एक-परमाणुक गैस है,स्वतंत्रता की कोटि $f_2 = 3$ है। अतः,$C_{v2} = \frac{f_2}{2}R = \frac{3}{2}R$.यहाँ $n_1 = 2$ मोल ऑक्सीजन और $n_2 = 4$ मोल आर्गन दिए गए हैं:$U = n_1 C_{v1} T + n_2 C_{v2} T$$U = 2 	imes (\frac{5}{2}R)T + 4 	imes (\frac{3}{2}R)T$$U = 5RT + 6RT = 11RT$.

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