તાપમાન T પર એક વાયુ મિશ્રણમાં 2 મોલ ઓક્સિજન અ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) વાયુ મિશ્રણની કુલ આંતરિક ઉર્જા $U$ એ તેના વ્યક્તિગત ઘટકોની આંતરિક ઉર્જાનો સરવાળો છે: $U = U_1 + U_2$.ઓક્સિજન $(O_2)$ માટે,જે દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ છ

Vedclass · Accepted Answer

$11$

Vedclass · Answer

(D) વાયુ મિશ્રણની કુલ આંતરિક ઉર્જા $U$ એ તેના વ્યક્તિગત ઘટકોની આંતરિક ઉર્જાનો સરવાળો છે: $U = U_1 + U_2$.ઓક્સિજન $(O_2)$ માટે,જે દ્વિ-પરમાણ્વીય વાયુ છે,મુક્તિના અંશો (degrees of freedom) $f_1 = 5$ છે (વાઇબ્રેશનલ મોડ્સને અવગણતા). તેથી,$C_{v1} = \frac{f_1}{2}R = \frac{5}{2}R$.આર્ગોન $(Ar)$ માટે,જે એક-પરમાણ્વીય વાયુ છે,મુક્તિના અંશો $f_2 = 3$ છે. તેથી,$C_{v2} = \frac{f_2}{2}R = \frac{3}{2}R$.અહીં $n_1 = 2$ મોલ ઓક્સિજન અને $n_2 = 4$ મોલ આર્ગોન આપેલ છે:$U = n_1 C_{v1} T + n_2 C_{v2} T$$U = 2 	imes (\frac{5}{2}R)T + 4 	imes (\frac{3}{2}R)T$$U = 5RT + 6RT = 11RT$.

Similar Questions

$(1, 1, 1)$ અને $(1, -1, -1)$ માંથી પસાર થતા અને $2x - y + z + 5 = 0$ ને લંબ સમતલનું સમીકરણ શોધો:

રધરફોર્ડના $\alpha-$કણોના પ્રકીર્ણનનો પ્રયોગ પ્રથમ વખત દર્શાવે છે કે પરમાણુમાં

આપેલ સંયોજનનું $IUPAC$ નામ શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module