एक गैसीय मिश्रण में 16 g हीलियम और 16 g ऑक् | vedclass

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Question

(B) हीलियम के मोलों की संख्या $(n_1)$ = $\frac{16 \ g}{4 \ g/mol} = 4 \ mol$. हीलियम एक परमाण्विक गैस है,इसलिए इसकी स्वतंत्रता की कोटि $f_1 = 3$ है।ऑक

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$1.62$

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(B) हीलियम के मोलों की संख्या $(n_1)$ = $\frac{16 \ g}{4 \ g/mol} = 4 \ mol$. हीलियम एक परमाण्विक गैस है,इसलिए इसकी स्वतंत्रता की कोटि $f_1 = 3$ है।ऑक्सीजन के मोलों की संख्या $(n_2)$ = $\frac{16 \ g}{32 \ g/mol} = 0.5 \ mol$. ऑक्सीजन द्वि-परमाण्विक गैस है,इसलिए इसकी स्वतंत्रता की कोटि $f_2 = 5$ है।मिश्रण के लिए स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_{v,mix} = \frac{n_1 C_{v1} + n_2 C_{v2}}{n_1 + n_2} = \frac{n_1 (\frac{f_1}{2}R) + n_2 (\frac{f_2}{2}R)}{n_1 + n_2}$.मिश्रण के लिए स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_{p,mix} = \frac{n_1 C_{p1} + n_2 C_{p2}}{n_1 + n_2} = \frac{n_1 (\frac{f_1+2}{2}R) + n_2 (\frac{f_2+2}{2}R)}{n_1 + n_2}$.$C_{v,mix} = \frac{4(\frac{3}{2}R) + 0.5(\frac{5}{2}R)}{4 + 0.5} = \frac{6R + 1.25R}{4.5} = \frac{7.25R}{4.5} = \frac{29R}{18}$.$C_{p,mix} = \frac{4(\frac{5}{2}R) + 0.5(\frac{7}{2}R)}{4 + 0.5} = \frac{10R + 1.75R}{4.5} = \frac{11.75R}{4.5} = \frac{47R}{18}$.अनुपात $\gamma = \frac{C_{p,mix}}{C_{v,mix}} = \frac{47R/18}{29R/18} = \frac{47}{29} \approx 1.62$.

एक गैसीय मिश्रण में $16 \ g$ हीलियम और $16 \ g$ ऑक्सीजन है। मिश्रण का अनुपात $\frac{C_p}{C_v}$ है

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