सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना के लिए $\log \,K$ बनाम $\frac{1}{T}$ के बीच खींचा गया ग्राफ किसके द्वारा दर्शाया गया है?

Arrhenius समीकरण के अनुसार $\ln k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ का ढाल (slope) क्या मान देता है? ($R=$ गैस नियतांक,$E_a=$ सक्रियण ऊर्जा)

जब तापमान $300 \ K$ से बढ़ाकर $310 \ K$ किया गया,तो प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक दोगुना हो गया। इसकी अनुमानित सक्रियण ऊर्जा ($kJ \cdot mol^{-1}$ में) क्या है? ($R = 8.3 \ J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$; $\log 2 = 0.3$)

एक अभिक्रिया के लिए,सक्रियण ऊर्जा $E_{a} = 0$ है और $200 \ K$ पर दर स्थिरांक $1.6 \times 10^{6} \ s^{-1}$ है। $400 \ K$ पर दर स्थिरांक क्या होगा? (दिया गया है $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

$298 \ K$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $3.46 \times 10^{-2} \ s^{-1}$ है। यदि इसकी सक्रियण ऊर्जा $50.1 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $350 \ K$ पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक क्या होगा ($s^{-1}$ में)? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$(\log 2 = 0.3010)$

मैक्सवेल-बोल्ट्जमैन वितरण ग्राफ का उपयोग करके अणुओं के बीच गतिज ऊर्जा के वितरण को समझाइए।