$2 \text{ atm}$ के दबाव पर द्वि-परमाणुक गैस $(\gamma = 1.4)$ के एक द्रव्यमान को रुद्धोष्म (adiabatic) रूप से संकुचित किया जाता है ताकि उसका तापमान $27^{\circ}C$ से बढ़कर $927^{\circ}C$ हो जाए। अंतिम अवस्था में गैस का दबाव ...... $\text{atm}$ है।

$N.T.P.$ पर एक मोल द्वि-परमाणुक गैस को उसके आयतन के आधे तक रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से संपीड़ित किया जाता है। यदि $\gamma = 1.41$ है,तो गैस पर किया गया कार्य लगभग ....... $J$ होगा।

एक आदर्श गैस $(\gamma=1.5)$ का आयतन रुद्धोष्म (adiabatic) रूप से $5 \ L$ से बदलकर $4 \ L$ हो जाता है। प्रारंभिक दाब और अंतिम दाब का अनुपात क्या है?

एक आदर्श गैस का प्रारंभिक दाब और आयतन $P_0$ और $V_0$ हैं। जब गैस को अचानक संपीड़ित करके आयतन $\frac{V_0}{4}$ कर दिया जाता है,तो गैस का अंतिम दाब क्या होगा? (दिया गया है: $\gamma =$ नियत दाब और नियत आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात)

एक मोनोएटॉमिक गैस $\left( \gamma = \frac{5}{3} \right)$ को अचानक उसके मूल आयतन के $\frac{1}{8}$ भाग तक संकुचित किया जाता है। तो गैस का दबाव उसके प्रारंभिक दबाव का कितना गुना हो जाएगा?

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन-$I$: जब $\mu$ मात्रा में एक आदर्श गैस अवस्था $(P_1, V_1, T_1)$ से अवस्था $(P_2, V_2, T_2)$ तक रुद्धोष्म (adiabatic) परिवर्तन से गुजरती है,तो किया गया कार्य $W = \frac{\mu R(T_2 - T_1)}{1 - \gamma}$ होता है,जहाँ $\gamma = \frac{C_P}{C_V}$ और $R$ सार्वत्रिक गैस नियतांक है।
कथन-$II$: उपरोक्त स्थिति में,जब गैस पर कार्य किया जाता है,तो गैस का तापमान बढ़ जाएगा।
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