1 bar पर एक अभिक्रिया कम तापमान पर गैर-स्वतः | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया की स्वतःस्फूर्तता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण द्वारा निर्धारित की जाती है: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$।अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta H$ धनात्मक है और $\Delta S$ धनात्मक है

Vedclass · Answer

(A) अभिक्रिया की स्वतःस्फूर्तता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण द्वारा निर्धारित की जाती है: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$।अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,$\Delta G$ का मान ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta G यदि $\Delta H > 0$ (ऊष्माशोषी) और $\Delta S > 0$ (एन्ट्रॉपी में वृद्धि) है,तो उच्च तापमान पर,$T\Delta S$ पद $\Delta H$ से बड़ा हो जाता है।परिणामस्वरूप,$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ ऋणात्मक हो जाता है,जिससे अभिक्रिया उच्च तापमान पर स्वतःस्फूर्त हो जाती है।कम तापमान पर,$T\Delta S < \Delta H$ होता है,इसलिए $\Delta G$ धनात्मक रहता है,जिससे अभिक्रिया गैर-स्वतःस्फूर्त बनी रहती है।

$\Delta_{\text{r}}H^0$	$\Delta_{\text{r}}S^0$	$\Delta_{\text{r}}G^0$	विवरण
$(a) (+)$	$(-)$	$(+)$	$(i) \text{ सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित नहीं}$
$(b) (-)$	$(-)$	$(-)$	$(ii) \text{ कम तापमान पर स्वतःप्रवर्तित}$
$(c) (-)$	$(+)$	$(-)$	$(iii) \text{ सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित}$

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सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

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