10^{-5} वियोजन स्थिरांक वाले एक दुर्बल अम्ल क | vedclass

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Question

(B) $NaOH$ के साथ अनुमापित दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$।दिया ग

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$5 - \log 2$

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(B) $NaOH$ के साथ अनुमापित दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$।दिया गया है $K_{a} = 10^{-5}$,इसलिए $pK_{a} = -\log(10^{-5}) = 5$।एक-तिहाई उदासीनीकरण पर,बने लवण की मात्रा $1/3$ है और शेष अम्ल $1 - 1/3 = 2/3$ है।इन मानों को समीकरण में रखने पर: $pH = 5 + \log \frac{1/3}{2/3} = 5 + \log(1/2) = 5 - \log 2$।

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$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.

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