$50 \ mL$ $O_{2(g)}$ और $50 \ mL$ $H_{2(g)}$ युक्त मिश्रण से विद्युत विसर्जन गुजारा जाता है। $110 \ ^oC$ पर बनने वाले उत्पाद $(H_2O)$ का आयतन ............... $mL$ होगा।

किण्वन (fermentation) की प्रक्रिया के दौरान,एक मोल ग्लूकोज से मुक्त होने वाले $CO_2$ के मोलों की संख्या है

$10 \ g$ हाइड्रोजन और $64 \ g$ ऑक्सीजन को एक स्टील के पात्र में भरकर विस्फोट कराया गया। इस अभिक्रिया में उत्पन्न जल की मात्रा ............... $mol$ होगी।

यदि $30 \, mL \, H_2$ और $20 \, mL \, O_2$ जल बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं,तो अंत में क्या शेष बचेगा?

अभिक्रिया $2A + B \to C$ के अनुसार,$8 \ mol$ $A$ और $5 \ mol$ $B$ कितने मोल $C$ उत्पन्न करेंगे?

डाइनाइट्रोजन और डाइहाइड्रोजन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करके अमोनिया उत्पन्न करते हैं: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$
$(i)$ यदि $2.00 \times 10^3 \ g$ डाइनाइट्रोजन $1.00 \times 10^3 \ g$ डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है,तो उत्पन्न अमोनिया का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
$(ii)$ क्या दोनों अभिकारकों में से कोई बिना अभिक्रिया किए शेष रहेगा?
$(iii)$ यदि हाँ,तो कौन सा अभिकारक और उसका द्रव्यमान कितना होगा?