एक तत्व E की आयनन एन्थैल्पी का मान 374 kJ m | vedclass

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Question

(A) बंध का आयनिक लक्षण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर से संबंधित होता है। $E$ और अधातु के बीच आयनिक बंध के निर्माण में,जैसे-जैसे अधातु

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$EB > EA > EC > ED$

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(A) बंध का आयनिक लक्षण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर से संबंधित होता है। $E$ और अधातु के बीच आयनिक बंध के निर्माण में,जैसे-जैसे अधातु की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है (अर्थात,अधातु अधिक विद्युतऋणी हो जाती है),आयनिक लक्षण बढ़ता जाता है। दी गई इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान: $B (-349 \ kJ \ mol^{-1}) चूंकि $B$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक है,इसलिए यह सबसे अधिक विद्युतऋणी है,जिसके परिणामस्वरूप $EB$ में सबसे अधिक आयनिक लक्षण होता है। अतः,आयनिक लक्षण का सही क्रम $EB > EA > EC > ED$ है।

सूची-$A$	सूची-$B$
$(1)$ $He$	$(A)$ उच्च इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी
$(2)$ $Cl$	$(B)$ विद्युतधनात्मक तत्व
$(3)$ $Ca$	$(C)$ प्रबल अपचायक
$(4)$ $Li$	$(D)$ उच्च आयनन एन्थैल्पी

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