$A$ और $B$ के बीच एक प्रारंभिक अभिक्रिया द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है। निम्नलिखित में से कौन सा दर समीकरण सही होना चाहिए?

एक रासायनिक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए,जब प्रारंभिक सांद्रता $0.05 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो अभिक्रिया की दर $2 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। जब प्रारंभिक सांद्रता $0.1 \ mol \ dm^{-3}$ है,तो उसी अभिक्रिया की दर $1.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। अभिक्रिया की कोटि है

अभिक्रिया: $KClO_3 + 6FeSO_4 + 3H_2SO_4 \to KCl + 3Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$ के लिए,निर्धारित करें कि निम्नलिखित कथन सत्य $(T)$ है या असत्य $(F)$: यह अभिक्रिया प्राथमिक (elementary) है।

अभिक्रिया $CH_3Br_{(aq)} + OH_{(aq)}^{-} \rightarrow CH_3OH_{(aq)} + Br_{(aq)}^{-}$ के लिए,दर नियम $\text{rate} = k[CH_3Br][OH^{-}]$ है। यदि दोनों अभिकारकों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो अभिक्रिया की दर में क्या परिवर्तन होगा?

अभिक्रिया $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ के लिए,दर समीकरण को दो तरीकों से व्यक्त किया जा सकता है $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = k[N_2O_5]$ और $+\frac{d[NO_2]}{dt} = k'[N_2O_5]$। $k$ और $k'$ के बीच क्या संबंध है?

वह स्थिति बताइए जिसके अंतर्गत एक द्वि-आण्विक अभिक्रिया गतिकीय रूप से प्रथम कोटि की अभिक्रिया होती है।