એક કાર્બનિક સંયોજનમાં કાર્બન,હાઇડ્રોજન અને ઓક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $1$. ઓક્સિજનની ટકાવારીની ગણતરી: $O = 100 - (38.71 + 9.67) = 51.62 \%$. $2$. દરેક તત્વના મોલ ગુણોત્તરની ગણતરી: $C: 38.71 / 12 = 3.226$ $H: 9.67 / 1

Vedclass · Accepted Answer

$CH_3O$

Vedclass · Answer

(C) $1$. ઓક્સિજનની ટકાવારીની ગણતરી: $O = 100 - (38.71 + 9.67) = 51.62 \%$. $2$. દરેક તત્વના મોલ ગુણોત્તરની ગણતરી: $C: 38.71 / 12 = 3.226$ $H: 9.67 / 1 = 9.67$ $O: 51.62 / 16 = 3.226$ $3$. સૌથી નાની કિંમત $(3.226)$ વડે ભાગતા: $C: 3.226 / 3.226 = 1$ $H: 9.67 / 3.226 = 3$ $O: 3.226 / 3.226 = 1$ $4$. તેથી પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH_3O$ છે.

Similar Questions

એક સંયોજન દળથી $8\%$ સલ્ફર ધરાવે છે. તેનું ન્યૂનતમ આણ્વીય દળ કેટલું હશે?

પદાર્થના અણુમાં રહેલા પરમાણુઓનો સાદો ગુણોત્તર દર્શાવતા સૂત્રને શું કહે છે?

$60 \ g$ સંયોજનના વિશ્લેષણ પર $C = 24 \ g$,$H = 4 \ g$ અને $O = 32 \ g$ મળે છે. તેનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર શું છે?

$10\%$ હાઇડ્રોજન ધરાવતા $0.01 \ mol$ કાર્બનિક સંયોજન $(X)$ ના સંપૂર્ણ દહનથી $0.9 \ g \ H_2O$ મળે છે. $(X)$ નું મોલર દળ $.......... \ g \ mol^{-1}$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module