दो यौगिकों M_1-OH और M_2-OH के जलीय विलयन दो | vedclass

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Question

(A) $M-OH$ बंध की प्रकृति $M$ और $O$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है। यदि $M$ और $O$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम है,तो $M-O

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अम्लीय,क्षारीय

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(A) $M-OH$ बंध की प्रकृति $M$ और $O$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है। यदि $M$ और $O$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम है,तो $M-O$ बंध सहसंयोजक होता है और $O-H$ बंध टूटता है,जिससे $H^{+}$ आयन मुक्त होते हैं और विलयन अम्लीय हो जाता है। यदि $M$ और $O$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर अधिक है,तो $M-O$ बंध आयनिक होता है और $M-OH$ बंध टूटता है,जिससे $OH^{-}$ आयन मुक्त होते हैं और विलयन क्षारीय हो जाता है। $M_1-OH$ के लिए: विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $= |3.5 - 3.4| = 0.1$। यह कम होने के कारण,$O-H$ बंध टूटता है,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है। $M_2-OH$ के लिए: विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $= |3.5 - 1.2| = 2.3$। यह अधिक होने के कारण,$M_2-OH$ बंध टूटता है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है। अतः,विलयन क्रमशः अम्लीय और क्षारीय हैं।

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