कथन : $Cu^{2+}$ आयन $H^{+}$ आयनों की तुलना में अधिक आसानी से अपचयित (reduced) हो जाते हैं।
कारण : कॉपर का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \ V$ है।

$Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(1M)} || Ag^{+}_{(1M)} | Ag_{(s)}$ का $E^{\circ}_{cell}$ $0.647 \ V$ है। यदि $E^{\circ}_{Cu}$ $0.153 \ V$ है,तो $E^{\circ}_{Ag}$ की गणना कीजिए। ($V$ में)

$K,$ $Ca,$ और $Li$ धातुओं को उनके मानक इलेक्ट्रोड विभव के बढ़ते क्रम में कैसे व्यवस्थित किया जा सकता है?

निम्नलिखित पर विचार करें:
$Zn^{2+} + 2e^- \longrightarrow Zn_{(s)} ; E^o = -0.76 \, V$
$Ca^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ca_{(s)} ; E^o = -2.87 \, V$
$Mg^{2+} + 2e^- \longrightarrow Mg_{(s)} ; E^o = -2.36 \, V$
$Ni^{2+} + 2e^- \longrightarrow Ni_{(s)} ; E^o = -0.25 \, V$
धातुओं की अपचायक क्षमता किस क्रम में बढ़ती है?

रिक्त स्थान भरें :
$1$. ...... धातु जलीय विलयन में सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है।
$2$. ...... गैस सबसे प्रबल ऑक्सीकारक (oxidizing agent) है।
$3$. किसी भी इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) ...... के संदर्भ में मापा जाता है।

एक गैल्वेनिक सेल में कॉपर इलेक्ट्रोड और मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड होते हैं। यदि $E^0_{(Cu^{2+}(aq)|Cu(s))} = +0.34 \text{ V}$ है, तो सेल के कार्य करने के दौरान धनात्मक इलेक्ट्रोड पर होने वाली अभिक्रिया की पहचान कीजिए।