निम्नलिखित अभिक्रिया वाले एक सेल को मानिए:
$Cu_{(s)} + 2 Ag^{+} (1 \times 10^{-3} \, M) \rightarrow Cu^{2+} (0.250 \, M) + 2 Ag_{(s)}$
$E_{Cell}^{\ominus} = 2.97 \, V$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $E_{cell} = .... \, V.$ (निकटतम पूर्णांक)
[दिया गया है: $\log 2.5 = 0.3979, T = 298 \, K]$

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

$25 \, ^oC$ पर सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) (1.0 \, M) \to Cu(s) + Zn^{2+}(aq) (0.1 \, M)$ के लिए मापा गया $e.m.f.$ $1.3 \, V$ है। सेल अभिक्रिया के लिए $E^o$ का मान ज्ञात कीजिए। ($, V$ में)

$298 \ K$ पर असमानुपातन अभिक्रिया $2 Cu ^{+}( aq ) \rightleftharpoons Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$ के लिए,$\ln K$ (जहाँ $K$ साम्य स्थिरांक है) ....... $\times 10^{-1}$ है।
दिया गया है: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$

अभिक्रिया $Pd^{2+}{(aq)} + 4Cl^{-}{(aq)} \rightleftharpoons PdCl_4^{2-}{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक का लघुगणक (logarithm) क्या है? (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है: $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V$
$Pd^{2+}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} \quad E^{\circ} = 0.83 \ V$
$PdCl_4^{2-}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} + 4Cl^{-}{(aq)} \quad E^{\circ} = 0.65 \ V$

निम्नलिखित में से कौन सा सेल के वोल्टेज को बढ़ाएगा? $(T = 298 \ K)$ :- $Sn_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Sn_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$