298 K पर असमानुपातन अभिक्रिया 2 Cu ^{+}( aq | vedclass

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Question

(B) असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है:$2 Cu ^{+}( aq ) \longrightarrow Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$इसे दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:ऑ

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$144$

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(B) असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है:$2 Cu ^{+}( aq ) \longrightarrow Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$इसे दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:ऑक्सीकरण: $Cu ^{+}( aq ) \longrightarrow Cu ^{2+}( aq ) + e ^{-} \quad (E^{0} = -0.16 \ V)$अपचयन: $Cu ^{+}( aq ) + e ^{-} \longrightarrow Cu ( s ) \quad (E^{0} = 0.52 \ V)$$E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.52 \ V - 0.16 \ V = 0.36 \ V$साम्यावस्था पर,$E_{cell}^{0}$ और साम्य स्थिरांक $K$ के बीच संबंध:$E_{cell}^{0} = \frac{RT}{nF} \ln K$यहाँ,$n = 1$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$\ln K = \frac{E_{cell}^{0} 	imes n}{RT/F} = \frac{0.36 	imes 1}{0.025} = 14.4$$14.4$ को $	imes 10^{-1}$ के रूप में व्यक्त करने पर:$14.4 = 144 	imes 10^{-1}$अतः,उत्तर $144$ है।

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