298 K તાપમાને વિષમીકરણ પ્રક્રિયા 2 Cu ^{+}( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) વિષમીકરણ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:$2 Cu ^{+}( aq ) \longrightarrow Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$આ પ્રક્રિયાને બે અર્ધ-પ્રક્રિયાઓમાં વિભાજિત કરી શકાય:ઓક

Vedclass · Accepted Answer

$144$

Vedclass · Answer

(B) વિષમીકરણ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:$2 Cu ^{+}( aq ) \longrightarrow Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$આ પ્રક્રિયાને બે અર્ધ-પ્રક્રિયાઓમાં વિભાજિત કરી શકાય:ઓક્સિડેશન: $Cu ^{+}( aq ) \longrightarrow Cu ^{2+}( aq ) + e ^{-} \quad (E^{0} = -0.16 \ V)$રિડક્શન: $Cu ^{+}( aq ) + e ^{-} \longrightarrow Cu ( s ) \quad (E^{0} = 0.52 \ V)$$E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.52 \ V - 0.16 \ V = 0.36 \ V$સંતુલન સમયે,$E_{cell}^{0}$ અને સંતુલન અચળાંક $K$ વચ્ચેનો સંબંધ:$E_{cell}^{0} = \frac{RT}{nF} \ln K$અહીં,$n = 1$ (સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).$\ln K = \frac{E_{cell}^{0} 	imes n}{RT/F} = \frac{0.36 	imes 1}{0.025} = 14.4$$14.4$ ને $	imes 10^{-1}$ સ્વરૂપમાં દર્શાવતા:$14.4 = 144 	imes 10^{-1}$આમ,જવાબ $144$ છે.

Similar Questions

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ($V$ માં) શું હશે?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

કોષ $Co | Co^{+2} (C_2) || Co^{+2} (C_1) | Co$ માટે,$\Delta G$ ઋણ હોય જો

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે જો:

નીચે આપેલા હાફ-સેલ માટે emf ની ગણતરી કરો: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$, $E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (આપેલ છે: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$, $\log 2 = 0.3010$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module