298 K તાપમાને નીચેના કોષ માટે E_{cell} (V મા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) કોષની પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + Ni^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Ni_{(s)}$પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ: $E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cath

Vedclass · Accepted Answer

$0.54$

Vedclass · Answer

(D) કોષની પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + Ni^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Ni_{(s)}$પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ: $E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cathode} - E^{\ominus}_{anode} = E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} - E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn}$$E^{\ominus}_{cell} = -0.25 \ V - (-0.76 \ V) = 0.51 \ V$નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\ominus}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Ni^{2+}]}$અહીં,$n = 2$,$[Zn^{2+}] = 0.01 \ M$,અને $[Ni^{2+}] = 0.1 \ M$$E_{cell} = 0.51 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.01}{0.1}$$E_{cell} = 0.51 - 0.03 \log(0.1)$$E_{cell} = 0.51 - 0.03(-1) = 0.51 + 0.03 = 0.54 \ V$

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ($V$ માં) શું હશે?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

Similar Questions

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને જ્યારે કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછો હોય ત્યારે:

નીચેનામાંથી કયું કોષના વોલ્ટેજમાં વધારો કરશે? $(T = 298 \ K)$ :- $Sn_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Sn_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$

પ્રક્રિયા $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ ગણો; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (આપેલ છે: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ($V$ માં) શું હશે?$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$