કોષ પ્રક્રિયા Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} long | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,જ્યાં $n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છ

Vedclass · Accepted Answer

$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ અને $[Ag^{+}] = 0.1 \ M$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{n} \log Q$,જ્યાં $n = 2$ અને $Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ છે.આપેલ છે કે $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.0592 \ V$,તેથી:$E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0592}{2} \log Q = E^{\circ}_{cell} - 0.0592$$\frac{1}{2} \log Q = 1 \implies \log Q = 2 \implies Q = 10^2 = 100$.વિકલ્પો તપાસતા:વિકલ્પ $A$ માટે: $Q = \frac{1}{(0.1)^2} = \frac{1}{0.01} = 100$.આમ,વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને જ્યારે કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછો હોય ત્યારે:

Similar Questions

કોષનો $emf$ ગણો: $Cr | Cr^{3+}(0.1 \ M) || Fe^{2+}(0.01 \ M) | Fe$. આપેલ છે: $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.75 \ V$; $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.45 \ V$. કોષ પ્રક્રિયા: $2 \ Cr_{(s)} + 3 \ Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 \ Cr^{3+}_{(aq)} + 3 \ Fe_{(s)}$.

$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ સમીકરણ દ્વારા દર્શાવેલ કોષના વોલ્ટેજમાં નીચેનામાંથી કઈ સ્થિતિ વધારો કરશે?

$Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.01 \ M) || Ag^{+}(0.01 \ M) | Ag_{(s)}$ કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષના emf વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module