सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ के लिए,$298 \ K$ पर सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ से $0.0592 \ V$ कम होता है जब:
- A$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ और $[Ag^{+}] = 0.1 \ M$
- B$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ और $[Ag^{+}] = 0.01 \ M$
- C$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$ और $[Ag^{+}] = 1 \ M$
- D$[Zn^{2+}] = 0.01 \ M$ और $[Ag^{+}] = 1 \ M$
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$Fe^{2+}$ के एक विलयन का $Ce^{4+}$ विलयन का उपयोग करके पोटेन्शियोमेट्रिक अनुमापन किया जाता है। जब $80 \%$ $Fe^{2+}$ का अनुमापन हो जाता है,तो निकाय का $EMF$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है,$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.77 \ V$ और $Fe^{2+} + Ce^{4+} \longrightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}$)
$(\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.5, \log 4 = 0.6)$
$(\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.5, \log 4 = 0.6)$
$Mg|Mg^{2+}_{(aq)}||Ag^{+}_{(aq)}|Ag$ सेल के लिए सही नर्न्स्ट समीकरण है $:$
$Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ समीकरण द्वारा दर्शाए गए सेल के वोल्टेज में निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति वृद्धि करेगी?
$298 \ K$ पर $Daniel$ सेल का $emf$ ${E_1}$ है,सेल अभिक्रिया $Zn|ZnSO_4(0.01 \ M)||CuSO_4(1.0 \ M)|Cu$ के लिए। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0 \ M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01 \ M$ हो जाती है,तो $emf$ बदलकर ${E_2}$ हो जाता है। ${E_1}$ और ${E_2}$ के बीच क्या संबंध है?
DifficultAIPMT 2003
View Solution$E^0 = \frac{RT}{nF} \ln K_{eq}$. इसे क्या कहा जाता है?
Easy
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