પ્રક્રિયા Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} rightarro | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell}^{\circ})$ અને સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$.

Vedclass · Accepted Answer

$10^{35}$

Vedclass · Answer

(A) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell}^{\circ})$ અને સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.0591}{n} \log K_c$. અહીં $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$ આપેલ હોવાથી,સૂત્ર $E_{cell}^{\circ} = \frac{0.06}{n} \log K_c$ થશે. પ્રક્રિયા $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ માં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $2$ છે. કિંમતો મૂકતા: $1.05 = \frac{0.06}{2} \log K_c$. $1.05 = 0.03 \log K_c$. $\log K_c = \frac{1.05}{0.03} = 35$. $K_c = 10^{35}$.

પ્રક્રિયા $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ માટે સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ ગણો; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (આપેલ છે: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

Similar Questions

નીચેની પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ આપો: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

$25^{\circ} C$ તાપમાને શુદ્ધ પાણીમાં હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો $emf$ શૂન્ય કરવા માટે $H_2$ નું કેટલું દબાણ $(bar)$ જરૂરી છે?

આપેલ કોષ માટે $EMF$ શું હશે?
$Pt | H_2(g, P_1) | H^{+}(aq.) (1 \ M) || H^{+}(aq.) (1 \ M) | H_2(g, P_2) | Pt$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module