કોષના પ્રમાણિત $e.m.f.$ માં એક ઈલેક્ટ્રોનના પરિવર્તનથી $25^{\circ} C$ તાપમાને $0.591 \ V$ જોવા મળે છે. પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થાય? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$298 \text{ K}$ તાપમાને $Cu^{2+}/Cu$ નો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.34 \text{ V}$ છે. જ્યારે $Cu^{2+}$ આયનની સાંદ્રતા $0.1 \text{ M}$ હોય ત્યારે સમાન તાપમાને તેનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ ગણો. ($\text{ V}$ માં)

જો નીચેની પ્રક્રિયા માટે $E_{cell} = 0.118 \, V$ હોય,તો $298 \, K$ તાપમાને $[H^{+}]$ અને $pH$ ની ગણતરી કરો.
$Pt \mid H_2(1 \, bar) \mid H^{+} (10^{-6} \, M) \parallel H^{+} (x \, M) \mid H_2 (1 \, bar) \mid Pt$

એસિડિક માધ્યમમાં $MnO_4^-$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$. જો $H^+$ આયનની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે,તો હાફ-સેલનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ:

આપેલ વિદ્યુતરાસાયણિક કોષ $Ag_{(s)} | AgCl_{(s)} | Cl^-_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)}, Fe^{3+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$ માં $298 \ K$ તાપમાને, કોષ પોટેન્શિયલ $(E_{cell})$ ક્યારે વધશે :
$(A)$ $Fe^{2+}$ ની સાંદ્રતા વધારવામાં આવે.
$(B)$ $Fe^{3+}$ ની સાંદ્રતા ઘટાડવામાં આવે.
$(C)$ $Fe^{2+}$ ની સાંદ્રતા ઘટાડવામાં આવે.
$(D)$ $Fe^{3+}$ ની સાંદ્રતા વધારવામાં આવે.
$(E)$ $Cl^-$ ની સાંદ્રતા વધારવામાં આવે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો :

જો નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $1.2 \times 10^6$ હોય,તો $E_{cell}^{\circ}$ ની ગણતરી કરો.
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ માં)