જે કોષમાં નીચેની પ્રક્રિયા Zn_{(s)} + Ni^{2+} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + Ni^{2+}(a = 1.0) \rightarrow Zn^{2+}(a = 10) + Ni_{(s)}$.અહીં,$Zn$ નું ઓક્સિડેશન થાય છે $(Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e

Vedclass · Accepted Answer

$0.54$

Vedclass · Answer

(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + Ni^{2+}(a = 1.0) ightarrow Zn^{2+}(a = 10) + Ni_{(s)}$.અહીં,$Zn$ નું ઓક્સિડેશન થાય છે $(Zn ightarrow Zn^{2+} + 2e^-)$,જે એનોડ તરીકે વર્તે છે,અને $Ni^{2+}$ નું રિડક્શન થાય છે $(Ni^{2+} + 2e^- ightarrow Ni)$,જે કેથોડ તરીકે વર્તે છે.$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:$E_{cell} = E_{cell}^{o} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Ni^{2+}]}$આપેલ છે:$E_{cell} = 0.5105 \ V$$n = 2$$[Zn^{2+}] = 10$$[Ni^{2+}] = 1.0$કિંમતો મૂકતા:$0.5105 = E_{cell}^{o} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{10}{1}$$0.5105 = E_{cell}^{o} - 0.02955 	imes 1$$E_{cell}^{o} = 0.5105 + 0.02955 = 0.54005 \ V \approx 0.54 \ V$.આમ,કોષનું પ્રમાણિત e.m.f. $0.54 \ V$ છે.

Similar Questions

$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$
$298 \ K$ તાપમાને,કોષ માટે $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ છે. $pH = 1$ પર $E_{cell}$ કેટલો હશે? .......... $Volt$

નીચેની પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ આપો: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

$25^{\circ}C$ તાપમાને $Zn + Cu^{+2} \,(1 \, M) \rightarrow Cu + Zn^{+2} \,(1 \, M)$ પ્રક્રિયા ધરાવતા કોષનું પોટેન્શિયલ કેટલા વૉલ્ટ થાય ($, V$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module