वह सेल जिसका e.m.f. जिसमें निम्नलिखित अभिक्रि | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Ni^{2+}(a = 1.0) \rightarrow Zn^{2+}(a = 10) + Ni_{(s)}$.यहाँ,$Zn$ का ऑक्सीकरण होता है $(Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e

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$0.54$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Ni^{2+}(a = 1.0) ightarrow Zn^{2+}(a = 10) + Ni_{(s)}$.यहाँ,$Zn$ का ऑक्सीकरण होता है $(Zn ightarrow Zn^{2+} + 2e^-)$,जो एनोड के रूप में कार्य करता है,और $Ni^{2+}$ का अपचयन होता है $(Ni^{2+} + 2e^- ightarrow Ni)$,जो कैथोड के रूप में कार्य करता है।$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E_{cell} = E_{cell}^{o} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Ni^{2+}]}$दिया गया है:$E_{cell} = 0.5105 \ V$$n = 2$$[Zn^{2+}] = 10$$[Ni^{2+}] = 1.0$मान रखने पर:$0.5105 = E_{cell}^{o} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{10}{1}$$0.5105 = E_{cell}^{o} - 0.02955 	imes 1$$E_{cell}^{o} = 0.5105 + 0.02955 = 0.54005 \ V \approx 0.54 \ V$.अतः,सेल का मानक e.m.f. $0.54 \ V$ है।

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