298 K पर निम्नलिखित सेल के लिए E.M.F. की गणन | vedclass

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Question

(B) नर्न्स्ट समीकरण का सामान्य रूप है: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Product]}{[Reactant]}$ दी गई सेल अभिक्रिया के लिए: ऑक्सीक

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$2.0592$

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(B) नर्न्स्ट समीकरण का सामान्य रूप है: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Product]}{[Reactant]}$ दी गई सेल अभिक्रिया के लिए: ऑक्सीकरण: $Zn_{(s)} ightarrow Zn^{2+}_{(aq)} (0.01 \ M) + 2e^-$ अपचयन: $Cu^{2+}_{(aq)} (1.0 \ M) + 2e^- ightarrow Cu_{(s)}$ यहाँ,$n = 2$ है। नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = 2.0 - \frac{0.0591}{2} \log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} ight)$ $E_{cell} = 2.0 - \frac{0.0591}{2} \log \left( \frac{0.01}{1.0} ight)$ $E_{cell} = 2.0 - \frac{0.0591}{2} \log (10^{-2})$ $E_{cell} = 2.0 - \frac{0.0591}{2} 	imes (-2)$ $E_{cell} = 2.0 + 0.0591 = 2.0591 \ V \approx 2.0592 \ V$

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E.M.F.$ की गणना करें: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ है। ($V$ में)

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