298 K તાપમાને નીચેના કોષ માટે E.M.F. ની ગણતર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) નર્ન્સ્ટ સમીકરણનું સામાન્ય સ્વરૂપ: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Product]}{[Reactant]}$ આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે: ઓક્સિડેશન

Vedclass · Accepted Answer

$2.0592$

Vedclass · Answer

(B) નર્ન્સ્ટ સમીકરણનું સામાન્ય સ્વરૂપ: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Product]}{[Reactant]}$ આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે: ઓક્સિડેશન: $Zn_{(s)} ightarrow Zn^{2+}_{(aq)} (0.01 \ M) + 2e^-$ રિડક્શન: $Cu^{2+}_{(aq)} (1.0 \ M) + 2e^- ightarrow Cu_{(s)}$ અહીં,$n = 2$. નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = 2.0 - \frac{0.0591}{2} \log \left( \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]} ight)$ $E_{cell} = 2.0 - \frac{0.0591}{2} \log \left( \frac{0.01}{1.0} ight)$ $E_{cell} = 2.0 - \frac{0.0591}{2} \log (10^{-2})$ $E_{cell} = 2.0 - \frac{0.0591}{2} 	imes (-2)$ $E_{cell} = 2.0 + 0.0591 = 2.0591 \ V \approx 2.0592 \ V$

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E.M.F.$ ની ગણતરી કરો: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,જો $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ હોય. ($V$ માં)

Similar Questions

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ માટે,$298 \ K$ તાપમાને જ્યારે કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ કરતા $0.0592 \ V$ ઓછો હોય ત્યારે:

જો $Ag^{+1}$ ની સાંદ્રતા ઘટીને $0.1 \ M$ થાય,તો $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ કોષના $emf$ માં શું ફેરફાર થશે?

$0.1 \, M$ $M^{+}$ આયનોના દ્રાવણનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E$ કેટલો થાય,જો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^o_{RP} = -2.36 \, V$ હોય?

કોષ $Cu_{(s)} | Cu_{(0.004 \ M)}^{+2} || Cu_{(0.1 \ M)}^{+2} | Cu_{(s)}$ માટે ઇલેક્ટ્રોમોટિવ ફોર્સ $(EMF)$ કેટલો થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module