આદર્શ વર્તણૂક ધારીને,$25^{\circ} C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\log \, K$ નું મૂલ્ય $x \times 10^{-1}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય $......$ છે. (પૂર્ણાંક જવાબ)
$3 HC \equiv CH_{(g)} \rightleftharpoons C_6H_{6(\ell)}$
[આપેલ છે: $\Delta_f G^{\circ}(HC \equiv CH) = -2.04 \times 10^5 \, J \, mol^{-1}$
$\Delta_f G^{\circ}(C_6H_6) = -1.24 \times 10^5 \, J \, mol^{-1}; R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

$298 \ K$ તાપમાને ઓક્સિજનનું ઓઝોનમાં રૂપાંતર $\frac{3}{2} O_{2(g)} \to O_{3(g)}$ માટે $\Delta G^\circ$ ની ગણતરી કરો,જો આ રૂપાંતર માટે $K_p = 2.47 \times 10^{-29}$ હોય.

$298 \ K$ તાપમાને, જો પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta_r G^{\ominus} = -115 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય, તો $\log_{10} K_{p}$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$.

પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કોની સાથે સંબંધિત છે?

પ્રક્રિયા,$CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ એ $298 \, K$ તાપમાને બંધ પાત્રમાં સંતુલનમાં છે. પ્રક્રિયા પાત્રમાં $CO_{2(g)}$ નું આંશિક દબાણ ($atm$ માં) કેટલું હશે? [આપેલ છે: $298 \, K$ અને $1 \, bar$ પર ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જામાં ફેરફાર: $CaO_{(s)} = -603.501 \, kJ \, mol^{-1}$,$CO_{2(g)} = -394.389 \, kJ \, mol^{-1}$,$CaCO_{3(s)} = -1128.79 \, kJ \, mol^{-1}$,વાયુ અચળાંક,$R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

ઓક્સિજનનું ઓઝોનમાં રૂપાંતરણ માટે $298 \ K$ તાપમાને પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta G^o$ ની ગણતરી કરો,જે પ્રક્રિયા $\frac{3}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons O_{3(g)}$ દ્વારા દર્શાવેલ છે. આ રૂપાંતરણ માટે સંતુલન અચળાંક $K_p = 3 \times 10^{-29}$ છે.