$298 \ K$ તાપમાને ઓક્સિજનનું ઓઝોનમાં રૂપાંતર $\frac{3}{2} O_{2(g)} \to O_{3(g)}$ માટે $\Delta G^\circ$ ની ગણતરી કરો,જો આ રૂપાંતર માટે $K_p = 2.47 \times 10^{-29}$ હોય.

$1 \ atm$ અને $298 \ K$ તાપમાને સંતુલન $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ માટે,નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

સંતુલન અચળાંક $K$,પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_{c}$ અને ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta G$ વચ્ચેનો સંબંધ તારવો.

$300 \text{ K}$ તાપમાને પ્રક્રિયા $X \rightleftharpoons Y$ ધ્યાનમાં લો. જો તે જ તાપમાને $\Delta H^\circ$ અને $K$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $28.40 \text{ kJ mol}^{-1}$ અને $1.8 \times 10^{-7}$ હોય, તો પ્રક્રિયા માટે $\Delta S^\circ$ નું મૂલ્ય $\text{J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$ માં કેટલું થશે? (નજીકનો પૂર્ણાંક) (આપેલ છે: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$, $\ln 10 = 2.3$, $\log 3 = 0.48$, $\log 2 = 0.30$)

ઘન $KClO_4$ ને $1 \, atm$ ના અચળ દબાણે રાખેલા પાત્રમાં લેવામાં આવે છે. ગરમ કરવા પર નીચે મુજબનું સંતુલન પ્રાપ્ત થાય છે:
$2KClO_{4(s)} \rightleftharpoons 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
જો $\Delta H^o = 25 \, kcal/mol$ અને $\Delta S^o = 50 \, cal/K \cdot mol$ હોય,તો પાત્રમાં કયા તાપમાને સંતુલન સ્થપાશે ($, K$ માં)? (તાપમાન સાથે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ માં થતા ફેરફારને અવગણો.)

$298 \ K$ તાપમાને, જો પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta_r G^{\ominus} = -115 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય, તો $\log_{10} K_{p}$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$.