$27 \, ^oC$ पर,एक मोल आदर्श गैस को $2 \ atm$ से $10 \ atm$ के दबाव तक समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से संकुचित किया जाता है। $\Delta E$ और $q$ के मान $(R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1})$ हैं:

$1 \, mol$ ऑक्सीजन गैस को स्थिर आयतन पर $20 \, ^oC$ से $30 \, ^oC$ तक गर्म किया जाता है। गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा? स्थिर दाब पर ऑक्सीजन की मोलर ऊष्मा धारिता $C_P = 7.03 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1}$ और $R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1}$ दी गई है। (उत्तर $cal$ में)

$1 \text{ atm}$ दाब और $300 \text{ K}$ तापमान पर आर्गन का एक नमूना $1.25 \text{ dm}^3$ से $2.5 \text{ dm}^3$ तक उत्क्रमणीय और रुद्धोष्म रूप से फैलता है। एन्थैल्पी में अनुमानित परिवर्तन ($\text{J}$ में) की गणना करें।
$(I)$ आर्गन के लिए $C_V = 12.48 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$
$(II)$ आर्गन को एक आदर्श गैस मानें
$(III)$ $\Delta T = 111.5 \text{ K}$ (तापमान में कमी)

निम्नलिखित डेटा से,$KCl$ की तनुकरण एन्थैल्पी ............ $kJ$ होगी।
$KCl_{(s)} + 20H_2O \to KCl(20H_2O); \Delta H = + 15.90 \ kJ$
$KCl_{(s)} + 200H_2O \to KCl(200H_2O); \Delta H = + 18.58 \ kJ$

प्रक्रिया $H_2O_{(l)} (1 \ bar, 373 \ K) \rightarrow H_2O_{(g)} (1 \ bar, 373 \ K)$ के लिए,ऊष्मागतिक मापदंडों का सही सेट है:

$2.2 \, g$ नाइट्रस ऑक्साइड $(N_{2}O)$ गैस को $1 \, atm$ के स्थिर दाब पर $310 \, K$ से $270 \, K$ तक ठंडा किया जाता है,जिससे गैस का आयतन $217.1 \, mL$ से घटकर $167.75 \, mL$ हो जाता है। इस प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = -x \, J$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए। [निकटतम पूर्णांक] (दिया गया है: $N$ का परमाणु द्रव्यमान $= 14 \, g \, mol^{-1}$ और $O$ का $= 16 \, g \, mol^{-1}$. $N_{2}O$ की मोलर ऊष्मा धारिता $= 100 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$)