$27\,^oC$ तापमान पर एक $2\, L$ के बंद पात्र में $10\, g \,H_2$ और $22\, g \,CO_2$ गैसें भरी जाती हैं। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब और मिश्रण का कुल दाब ज्ञात कीजिए। ($R = 0.08314\, L \cdot bar \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$ और सूत्र $pV = nRT$ का उपयोग करें)

(N/A) $1$. प्रत्येक गैस के मोल की गणना:
$n(H_2) = \frac{10\, g}{2\, g/mol} = 5\, mol$
$n(CO_2) = \frac{22\, g}{44\, g/mol} = 0.5\, mol$
$2$. तापमान को केल्विन में बदलें:
$T = 27 + 273 = 300\, K$
$3$. $p = \frac{nRT}{V}$ का उपयोग करके आंशिक दाब की गणना:
$p(H_2) = \frac{5 \times 0.08314 \times 300}{2} = 62.355\, bar$
$p(CO_2) = \frac{0.5 \times 0.08314 \times 300}{2} = 6.2355\, bar$
$4$. कुल दाब की गणना:
$P_{total} = p(H_2) + p(CO_2) = 62.355 + 6.2355 = 68.5905\, bar$