$25^{\circ} C$ તાપમાને,$50 \ g$ આયર્ન $(Fe)$ $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $FeCl_2$ બનાવે છે. મુક્ત થયેલ હાઇડ્રોજન વાયુ $1 \ bar$ ના અચળ દબાણ વિરુદ્ધ વિસ્તરણ પામે છે. આ વિસ્તરણ દરમિયાન વાયુ દ્વારા થયેલ કાર્ય ....... $J$ છે. (નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરો) [આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$. ધારો કે,હાઇડ્રોજન એક આદર્શ વાયુ છે] [$Fe$ નું પરમાણ્વીય દળ $55.85 \ u$ છે]

$2Cl_{(g)} \rightarrow Cl_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના ચિહ્નો અનુક્રમે કયા છે?

પ્રક્રિયા $X_2O_{4(l)} \to 2XO_{2(g)}$ માટે,$300 \ K$ તાપમાને $\Delta U = 2.1 \ kcal$ અને $\Delta S = 20 \ cal \ K^{-1}$ છે. તો $\Delta G$ નું મૂલ્ય $kcal$ માં શોધો.

$2.2 \, g$ નાઈટ્રસ ઓક્સાઈડ $(N_{2}O)$ વાયુને $1 \, atm$ ના અચળ દબાણે $310 \, K$ થી $270 \, K$ સુધી ઠંડો કરવામાં આવે છે,જેના કારણે વાયુનું કદ $217.1 \, mL$ થી ઘટીને $167.75 \, mL$ થાય છે. આ પ્રક્રિયામાં આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $\Delta U = -x \, J$ છે. $x$ નું મૂલ્ય શોધો. [નજીકનો પૂર્ણાંક] (આપેલ છે: $N$ નું પરમાણ્વીય દળ $= 14 \, g \, mol^{-1}$ અને $O$ નું $= 16 \, g \, mol^{-1}$. $N_{2}O$ ની મોલર ઉષ્મા ધારિતા $= 100 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$)

$1 \ atm$ દબાણે $H_2O_{(s)}$ ની 'ગલન' (fusion) પ્રક્રિયા માટેની શરતો અને તાપમાનને જોડો.

શરત	તાપમાન
$(1)$. સ્વયંભૂ (Spontaneous)	$(p)$. $273 \ K$
$(2)$. સંતુલન પર (At equilibrium)	$(q)$. $260 \ K$
$(3)$. અસ્વયંભૂ (Non-spontaneous)	$(r)$. $280 \ K$

ઈથીનના સંપૂર્ણ દહન માટે,$C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$,બોમ્બ કેલરીમીટરમાં માપવામાં આવતી ઉત્પન્ન થતી ઉષ્મા $300 \ K$ તાપમાને $1406 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે જરૂરી $T \Delta S$ નું ન્યૂનતમ મૂલ્ય $(-)....... \ kJ$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક) આપેલ છે: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$