27^{circ} C पर,1 bar दाब वाले 1 L H_2 को 2 | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके,स्थिर तापमान $T = 300 \ K$ पर प्रत्येक गैस के मोल ज्ञात करते हैं।$H_2$ के लिए: $n_1 = \frac{P_1 V_1}{RT}

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$0.5$

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(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करके,स्थिर तापमान $T = 300 \ K$ पर प्रत्येक गैस के मोल ज्ञात करते हैं।$H_2$ के लिए: $n_1 = \frac{P_1 V_1}{RT} = \frac{1 \ bar 	imes 1 \ L}{RT} = \frac{1}{RT}$.$O_2$ के लिए: $n_2 = \frac{P_2 V_2}{RT} = \frac{2 \ bar 	imes 2 \ L}{RT} = \frac{4}{RT}$.कुल मोल $n_{total} = n_1 + n_2 = \frac{1+4}{RT} = \frac{5}{RT}$.$10 \ L$ के फ्लास्क में,कुल दाब $P_{total}$ का मान $P_{total} = \frac{n_{total} RT}{V_{final}}$ द्वारा दिया जाता है।$P_{total} = \frac{(5/RT) 	imes RT}{10 \ L} = \frac{5}{10} \ bar = 0.5 \ bar$.

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