60^{circ} C તાપમાને,ડાયનાઈટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઈડ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) વિયોજન માટેની પ્રક્રિયા: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$$t=0$ સમયે,$1 \ mol$ $N_2O_4$ અને $0 \ mol$ $NO_2$ છે.સંતુલન સમયે,$50 \%$ વિયો

Vedclass · Accepted Answer

$-790 \ J \cdot mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) વિયોજન માટેની પ્રક્રિયા: $N_2O_{4(g)} ightleftharpoons 2NO_{2(g)}$$t=0$ સમયે,$1 \ mol$ $N_2O_4$ અને $0 \ mol$ $NO_2$ છે.સંતુલન સમયે,$50 \%$ વિયોજન સાથે,$1-0.5 = 0.5 \ mol$ $N_2O_4$ અને $2 	imes 0.5 = 1 \ mol$ $NO_2$ મળે છે.કુલ મોલ સંખ્યા $0.5 + 1 = 1.5 \ mol$ છે.આંશિક દબાણ:$P_{N_2O_4} = \frac{0.5}{1.5} 	imes 1 \ atm = \frac{1}{3} \ atm$$P_{NO_2} = \frac{1}{1.5} 	imes 1 \ atm = \frac{2}{3} \ atm$સંતુલન અચળાંક $K_p$:$K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} = \frac{(2/3)^2}{1/3} = 1.33 \ atm$પ્રમાણિત મુક્ત ઊર્જામાં ફેરફાર:$\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes RT 	imes \log_{10} K_p$$\Delta G^{\circ} = -2.303 	imes 8.314 	imes 333 	imes 0.1239 \approx -790 \ J \cdot mol^{-1}$

Similar Questions

આપેલ છે કે $\Delta G^o (HI, g) \cong + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$. $25 ^oC$ તાપમાને $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક શું હશે?

પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $\Delta G^o$ એ સંતુલન અચળાંક $K_p$ સાથે કેવી રીતે સંબંધિત છે?

એક પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $10$ છે. $\Delta G^{\theta}$ નું મૂલ્ય શું હશે? $R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}, T = 300 \, K$

$127 \ ^{\circ}C$ તાપમાને $K_{equilibrium} = 10^5$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ} \ (kJ/mol)$ ની ગણતરી કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module