$25^{\circ} \text{C}$ पर, $H_2(g)$, साइक्लोहेक्सीन $(C_6H_{10})$ और साइक्लोहेक्सेन $(C_6H_{12})$ की मानक दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-241 \text{ kJ mol}^{-1}$, $-3800 \text{ kJ mol}^{-1}$ और $-3920 \text{ kJ mol}^{-1}$ हैं। साइक्लोहेक्सीन की हाइड्रोजनीकरण ऊष्मा की गणना कीजिए।

$H_2 + F_2 \longrightarrow 2HF$ अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें।
दिया गया है:
$H-H$ बंध की बंध ऊर्जा $= 434 \ kJ/mol$
$F-F$ बंध की बंध ऊर्जा $= 158 \ kJ/mol$
$H-F$ बंध की बंध ऊर्जा $= 565 \ kJ/mol$
परिणाम $kJ$ में प्राप्त करें।

$HgO$ के लिए ${\Delta _f}{H^o}$ का मान $-90.5 \, kJ \, mol^{-1}$ है। $1600 \, kJ$ ऊष्मा द्वारा $HgO$ से तापीय रूप से उत्पन्न $Hg$ की मात्रा ......... होगी। ($, kg$ में)

इथिलीन $(C_2H_4)$ से हाइड्रोजन के योग द्वारा इथेन $(C_2H_6)$ के निर्माण की एन्थैल्पी,जहाँ $C-H$,$C-C$,$C=C$,और $H-H$ की बंध ऊर्जा क्रमशः $414 \ kJ/mol$,$347 \ kJ/mol$,$615 \ kJ/mol$ और $435 \ kJ/mol$ है,$........$ $kJ/mol$ है।

निम्नलिखित डेटा से $1.8\,^{\circ}C$ पर $Ca(OH)_{2(s)}$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) की गणना करें:
$CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \to Ca(OH)_{2(s)}$; $\Delta H_{1.8\,^{\circ}C} = -15.26\,K\,cal$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$; $\Delta H_{1.8\,^{\circ}C} = -68.37\,K\,cal$
$Ca_{(s)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CaO_{(s)}$; $\Delta H_{1.8\,^{\circ}C} = -151.80\,K\,cal$

निम्नलिखित समीकरण से $HCl_{(g)}$ की संभवन ऊष्मा (heat of formation) क्या है ($kJ$ में)?
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} \quad \Delta_{r}H = -194 \ kJ$