20 mL 0.1 N HCl को 20 mL 0.001 N KOH मे | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: $HCl$ और $KOH$ के ग्राम तुल्यांकों की गणना करें।$HCl$ के $g \ eq. = 0.1 	imes 0.020 = 2 	imes 10^{-3} \ g \ eq.$$KOH$ के $g \ eq. = 0.0

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$1.3$

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(B) चरण $1$: $HCl$ और $KOH$ के ग्राम तुल्यांकों की गणना करें।$HCl$ के $g \ eq. = 0.1 	imes 0.020 = 2 	imes 10^{-3} \ g \ eq.$$KOH$ के $g \ eq. = 0.001 	imes 0.020 = 2 	imes 10^{-5} \ g \ eq.$चरण $2$: उदासीनीकरण के बाद शेष $HCl$ की गणना करें।शेष $HCl = 2 	imes 10^{-3} - 2 	imes 10^{-5} = 1.98 	imes 10^{-3} \ g \ eq.$चरण $3$: अंतिम आयतन में $H^+$ आयनों की सांद्रता ज्ञात करें।कुल आयतन $= 40 \ mL = 0.040 \ L$.$[H^+] = \frac{1.98 	imes 10^{-3}}{0.040} = 4.95 	imes 10^{-2} \ M$.चरण $4$: $pH$ की गणना करें।$pH = -\log(4.95 	imes 10^{-2}) = 2 - 0.6946 \approx 1.3$.

$20 \ mL$ $0.1 \ N \ HCl$ को $20 \ mL$ $0.001 \ N \ KOH$ में मिलाने पर,प्राप्त विलयन का $pH$ होगा:

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