પ્રક્રિયા $Mg_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) \to Mg^{2+}_{(aq)} (0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$ માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી $V$ માં કરો. જો $E^o_{cell} = 3.17 \ V$ હોય.

ગેલ્વેનિક કોષ માટે,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (નજીકનો પૂર્ણાંક) }$
$[\text{ઉપયોગ કરો}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $\Delta G$ અને $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો.
$Al_{(s)} | Al^{3+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.02 \ M) | Fe_{(s)}$ $\left[ E^o_{Al^{3+}|Al} = -1.66 \ V \right.$ અને $\left. E^o_{Fe^{2+}|Fe} = -0.44 \ V \right]$

$Cu^{2+} = 1.0 \ M$ ધરાવતા જલીય દ્રાવણમાં $Ag^{+}$ ની સાંદ્રતા કેટલી હોવી જોઈએ જેથી બંને ધાતુઓ કેથોડ પર એકસાથે જમા થઈ શકે? આપેલ છે કે $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ અને $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.812 \ V$,$T = 298 \ K$.

$0.2 \ M$ $CuSO_4$ ના દ્રાવણમાં રાખેલી $Cu$ પ્લેટ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો. આપેલ છે: $E_{Cu^{2+} \mid Cu}^o = 0.34 \ V$. ($V$ માં)

નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. આપેલ છે: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ અને $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.