$0.1 \ M$ $NH_4Cl$ દ્રાવણ માટે $K_h$ અને $pH$ ની ગણતરી કરો. [ $K_w = 1 \times 10^{-14}$,$K_{NH_4OH} = 1.75 \times 10^{-5}$ ]

(A) નિર્બળ બેઇઝ અને પ્રબળ એસિડના ક્ષાર $(NH_4Cl)$ માટે,જળવિભાજન અચળાંક $K_h = \frac{K_w}{K_b}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
કિંમતો મૂકતા: $K_h = \frac{1 \times 10^{-14}}{1.75 \times 10^{-5}} = 5.71 \times 10^{-10}$.
દ્રાવણની $pH$ સૂત્ર $pH = \frac{1}{2} [pK_w - pK_b - \log C]$ દ્વારા મળે છે.
$pK_w = 14$,$pK_b = -\log(1.75 \times 10^{-5}) \approx 4.76$,અને $\log C = \log(0.1) = -1$.
$pH = \frac{1}{2} [14 - 4.76 - (-1)] = \frac{1}{2} [10.24] = 5.12$.