$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)

$298 \text{ K}$ पर $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \text{ V}$ है। समान तापमान पर इसका इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए जब $Cu^{2+}$ आयन की सांद्रता $0.1 \text{ M}$ हो। ($\text{ V}$ में)

यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E_{cell} = 0.118 \, V$ है,तो $298 \, K$ तापमान पर $[H^{+}]$ और $pH$ की गणना कीजिए।
$Pt \mid H_2(1 \, bar) \mid H^{+} (10^{-6} \, M) \parallel H^{+} (x \, M) \mid H_2 (1 \, bar) \mid Pt$

रेडॉक्स अभिक्रिया $Oxi + ne^- \rightarrow Red$ के लिए,नर्नस्ट समीकरण का सही रूप क्या है?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित अर्ध-सेल का इलेक्ट्रोड विभव:
$X | X^{2+}(0.001 \ M) || Y^{2+}(0.01 \ M) | Y$
$....... \times 10^{-2} \ V$ (निकटतम पूर्णांक) है।
दिया गया है: $E^0_{X^{2+} | X} = -2.36 \ V$,$E^0_{Y^{2+} | Y} = +0.36 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$.

यदि $298 \, K$ पर $Cu^{+2}/Cu$ के विलयन को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो इलेक्ट्रोड विभव में कितना परिवर्तन होगा?