$298 \text{ K}$ पर $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \text{ V}$ है। समान तापमान पर इसका इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए जब $Cu^{2+}$ आयन की सांद्रता $0.1 \text{ M}$ हो। ($\text{ V}$ में)

निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: $P = Zn^{2+}(0.0001 \ M) / Zn$,$Q = Zn^{2+}(0.1 \ M) / Zn$,$R = Zn^{2+}(0.01 \ M) / Zn$,$S = Zn^{2+}(0.001 \ M) / Zn$. यदि $E^{\circ}(Zn^{2+} / Zn) = -0.76 \ V$ है,तो उपरोक्त इलेक्ट्रोडों के इलेक्ट्रोड विभव (वोल्ट में) का क्रम क्या होगा?

यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E_{cell} = 0.118 \, V$ है,तो $298 \, K$ तापमान पर $[H^{+}]$ और $pH$ की गणना कीजिए।
$Pt \mid H_2(1 \, bar) \mid H^{+} (10^{-6} \, M) \parallel H^{+} (x \, M) \mid H_2 (1 \, bar) \mid Pt$

$298 \, K$ पर $Cr_{(s)} | Cr^{3+} (0.1 \, M) || Fe^{2+} (0.01 \, M) | Fe_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \, V$ और $E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ में)

सेल अभिक्रिया $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ के लिए,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ है। तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ क्या होगा?

एक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल का मानक $e.m.f.$ $25^{\circ} C$ पर $0.591 \ V$ पाया जाता है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$