निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: P = Zn | vedclass

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Question

(C) $Zn^{2+} / Zn$ अर्ध-सेल का मानक अपचयन विभव $E^{\circ} = -0.76 \ V$ है। अपचयन अर्ध-सेल अभिक्रिया $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Zn_{(s)}$

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$Q > R > S > P$

Vedclass · Answer

(C) $Zn^{2+} / Zn$ अर्ध-सेल का मानक अपचयन विभव $E^{\circ} = -0.76 \ V$ है। अपचयन अर्ध-सेल अभिक्रिया $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Zn_{(s)}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{red} = E^{\circ}_{red} - \frac{0.059}{n} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]}$ $E_{red} = -0.76 + \frac{0.059}{2} \log [Zn^{2+}]$ यहाँ $\frac{0.059}{2} \log [Zn^{2+}]$ पद धनात्मक है,इसलिए $Zn^{2+}$ की सांद्रता बढ़ने पर अपचयन विभव बढ़ता है। सांद्रता की तुलना: $[Q] = 0.1 \ M$,$[R] = 0.01 \ M$,$[S] = 0.001 \ M$,$[P] = 0.0001 \ M$. अतः,इलेक्ट्रोड विभव का सही क्रम $Q > R > S > P$ है।

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निम्नलिखित सेल $Fe|Fe^{+2}\,(0.2\, M)\,||\, Au^{+3}\,(0.02\, M)\,|Au$ का विद्युत वाहक बल $(EMF)$ क्या होगा ($,V$ में)?
दिया गया है: $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44\,V$ और $E^o_{Au^{+3}/Au} = +1.50\,V$.

$Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) \to Zn^{2+} + 2Cl^-$. सेल का $E^0_{cell} = 2.12 \ V$ है। $E_{cell}$ को बढ़ाने के लिए:

$0.2 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में रखी $Cu$ प्लेट में $Cu^{2+}$ की सांद्रता की गणना करें जब विभव $0.0 \ V$ हो जाता है।

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