નીચેના ઇલેક્ટ્રોડ્સ ધ્યાનમાં લો: P = Zn^{2+}( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $Zn^{2+} / Zn$ હાફ-સેલનો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ} = -0.76 \ V$ છે. રિડક્શન અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયા $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarr

Vedclass · Accepted Answer

$Q > R > S > P$

Vedclass · Answer

(C) $Zn^{2+} / Zn$ હાફ-સેલનો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ} = -0.76 \ V$ છે. રિડક્શન અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયા $Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \longrightarrow Zn_{(s)}$ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ: $E_{red} = E^{\circ}_{red} - \frac{0.059}{n} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]}$ $E_{red} = -0.76 + \frac{0.059}{2} \log [Zn^{2+}]$ અહીં $\frac{0.059}{2} \log [Zn^{2+}]$ પદ ધન હોવાથી,$Zn^{2+}$ ની સાંદ્રતા વધતા રિડક્શન પોટેન્શિયલ વધે છે. સાંદ્રતાની સરખામણી: $[Q] = 0.1 \ M$,$[R] = 0.01 \ M$,$[S] = 0.001 \ M$,$[P] = 0.0001 \ M$. તેથી,ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલનો સાચો ક્રમ $Q > R > S > P$ છે.

Similar Questions

નીચે આપેલા અર્ધ-કોષ માટે $e.m.f.$ ની ગણતરી કરો:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
આપેલ છે: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ માં)

કોષનો $emf$ ગણો: $Cr | Cr^{3+}(0.1 \ M) || Fe^{2+}(0.01 \ M) | Fe$. આપેલ છે: $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.75 \ V$; $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.45 \ V$. કોષ પ્રક્રિયા: $2 \ Cr_{(s)} + 3 \ Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2 \ Cr^{3+}_{(aq)} + 3 \ Fe_{(s)}$.

ડેનિયલ કોષમાં સંતુલન અવસ્થા સમજાવો અને તેનો સંતુલન અચળાંક તારવો. આપેલ છે: $E^o_{cell} = 1.1 \ V$.

$Pt_{(s)} | Fe^{+2}(10^{-2} \ M, aq), Fe^{+3}(10^{-3} \ M, aq) || MnO_4^-(10^{-3} \ M, aq), Mn^{+2}(10^{-2} \ M, aq) | Pt_{(s)}$
$298 \ K$ તાપમાને,કોષ માટે $E^o_{cell} = -2.31 \ V$ છે. $pH = 1$ પર $E_{cell}$ કેટલો હશે? .......... $Volt$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module