0.04 M NaF और 0.02 M HF [pK_a = 3.142] युक् | vedclass

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Question

(B) $0.04 \ M$ $NaF$ (लवण) और $0.02 \ M$ $HF$ (दुर्बल अम्ल) युक्त विलयन एक अम्लीय बफर बनाता है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pH = pK_a +

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$3.4$

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(B) $0.04 \ M$ $NaF$ (लवण) और $0.02 \ M$ $HF$ (दुर्बल अम्ल) युक्त विलयन एक अम्लीय बफर बनाता है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pH = pK_a + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:$pH = 3.142 + \log_{10} \frac{0.04}{0.02}$$pH = 3.142 + \log_{10}(2)$चूंकि $\log_{10}(2) \approx 0.3010$ है:$pH = 3.142 + 0.3010 = 3.443$एक दशमलव स्थान तक पूर्णांकित करने पर,$pH \approx 3.4$ प्राप्त होता है।

$0.04 \ M$ $NaF$ और $0.02 \ M$ $HF$ $[pK_a = 3.142]$ युक्त बफर विलयन का $pH$ परिकलित कीजिए।

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