298 K पर Ag_{(s)}|Ag^{+} , (0.01 M)||Ag^{+} | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया है: $Ag_{(s)} + Ag^{+}_{(0.1 \ M)} \rightarrow Ag^{+}_{(0.01 \ M)} + Ag_{(s)}$।$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cel

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$0.0592$

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(A) सेल अभिक्रिया है: $Ag_{(s)} + Ag^{+}_{(0.1 \ M)} ightarrow Ag^{+}_{(0.01 \ M)} + Ag_{(s)}$।$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Ag^{+}]_{anode}}{[Ag^{+}]_{cathode}}$।यहाँ,$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.80 \ V - 0.80 \ V = 0 \ V$।$n = 1$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$E_{cell} = 0 - \frac{0.0591}{1} \log \frac{0.01}{0.1}$।$E_{cell} = -0.0591 	imes \log(0.1) = -0.0591 	imes (-1) = 0.0591 \ V \approx 0.0592 \ V$।

$298 \ K$ पर $Ag_{(s)}|Ag^{+} \, (0.01 \ M)||Ag^{+} \, (0.1 \ M)|Ag_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)

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