$He_{(g)}^{+} \rightarrow He_{(g)}^{2+} + e^{-}$ प्रक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना करें। ग्राउंड स्टेट में $H$ परमाणु के लिए आयनन ऊर्जा $2.18 \times 10^{-18} \, J \, atom^{-1}$ है।

(D) हाइड्रोजन जैसे स्पीशीज के लिए इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र: $E_{n} = -2.18 \times 10^{-18} \left( \frac{Z^{2}}{n^{2}} \right) \, J \, atom^{-1}$ है।
$He_{(g)}^{+} \rightarrow He_{(g)}^{2+} + e^{-}$ प्रक्रिया के लिए,इलेक्ट्रॉन को ग्राउंड स्टेट $(n = 1)$ से अनंत $(n = \infty)$ तक हटाया जाता है।
आवश्यक ऊर्जा $\Delta E = E_{\infty} - E_{1}$ है।
चूंकि $E_{\infty} = 0$,इसलिए $\Delta E = -E_{1}$ होगा।
$He^{+}$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 2$ है। सूत्र में $Z = 2$ और $n = 1$ रखने पर:
$E_{1} = -2.18 \times 10^{-18} \times \left( \frac{2^{2}}{1^{2}} \right) \, J = -2.18 \times 10^{-18} \times 4 \, J = -8.72 \times 10^{-18} \, J$.
अतः,$\Delta E = 0 - (-8.72 \times 10^{-18} \, J) = 8.72 \times 10^{-18} \, J$.