25,^oC पर 3.0 M NH_3 में AgCl की मोलर विलेयता | vedclass

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Question

(C) $NH_3$ में $AgCl$ का घुलना निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा दर्शाया गया है: $AgCl(s) + 2NH_3(aq) \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+(aq) + Cl^-(aq)$ इस अ

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$0.136$

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(C) $NH_3$ में $AgCl$ का घुलना निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा दर्शाया गया है: $AgCl(s) + 2NH_3(aq) ightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+(aq) + Cl^-(aq)$ इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_c = K_{sp} 	imes K_f$ द्वारा दिया जाता है। $K_c = (2.0 	imes 10^{-10}) 	imes (1.25 	imes 10^7) = 2.5 	imes 10^{-3}$. मान लीजिए $x$,$AgCl$ की मोलर विलेयता है। साम्यावस्था पर,$[NH_3] = (3.0 - 2x)$,$[[Ag(NH_3)_2]^+] = x$,और $[Cl^-] = x$ है। $K_c = \frac{[[Ag(NH_3)_2]^+] [Cl^-]}{[NH_3]^2} = \frac{x^2}{(3.0 - 2x)^2} = 2.5 	imes 10^{-3}$. दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर: $\frac{x}{3.0 - 2x} = \sqrt{2.5 	imes 10^{-3}} \approx 0.05$. $x = 0.05(3.0 - 2x) = 0.15 - 0.1x$. $1.1x = 0.15$. $x = \frac{0.15}{1.1} \approx 0.136\ M$.

$25\,^oC$ पर $3.0\ M\ NH_3$ में $AgCl$ की मोलर विलेयता की गणना करें ($AgCl$ का $K_{sp} = 2.0 \times 10^{-10}$,$[Ag(NH_3)_2]^+$ का $K_f = 1.25 \times 10^7$) ($M$ में)

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