STP પર 2.24 text{ dm}^3 કાર્બન ડાયોક્સાઇડ (CO | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $1$. $STP$ પર, કોઈપણ વાયુના $1 	ext{ mole}$ નું કદ $22.4 	ext{ dm}^3$ હોય છે.$2$. $2.24 	ext{ dm}^3$ $CO_2$ માં મોલની સંખ્યા $(n)$ આ મુજબ ગણવામ

Vedclass · Accepted Answer

$6.022 	imes 10^{22}$

Vedclass · Answer

(A) $1$. $STP$ પર, કોઈપણ વાયુના $1 	ext{ mole}$ નું કદ $22.4 	ext{ dm}^3$ હોય છે.$2$. $2.24 	ext{ dm}^3$ $CO_2$ માં મોલની સંખ્યા $(n)$ આ મુજબ ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{	ext{આપેલ કદ}}{	ext{મોલર કદ}} = \frac{2.24 	ext{ dm}^3}{22.4 	ext{ dm}^3/	ext{mol}} = 0.1 	ext{ mol}$.$3$. અણુઓની સંખ્યા આ સૂત્ર દ્વારા મળે છે: $	ext{અણુઓની સંખ્યા} = n 	imes N_A$, જ્યાં $N_A$ એ એવોગેડ્રો આંક $(6.022 	imes 10^{23} 	ext{ molecules/mol})$ છે.$4$. તેથી, $	ext{અણુઓની સંખ્યા} = 0.1 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 6.022 	imes 10^{22}$ અણુઓ.

$STP$ પર $2.24 \text{ dm}^3$ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ માં રહેલા અણુઓની સંખ્યા ગણો.

Similar Questions

નીચે આપેલા $n$ મોલ અણુમાં અનુક્રમે $C$ પરમાણુઓ અને $H$ પરમાણુઓના કુલ મોલની સંખ્યા કેટલી છે?

જો આપણે $44 \ g$ $CO_2$ અને $14 \ g$ $N_2$ લઈએ,તો મિશ્રણમાં $CO_2$ નો મોલ અંશ કેટલો થશે?

સુક્રોઝનું આણ્વીય સૂત્ર $C_{12}H_{22}O_{11}$ છે. તેના $34.2 \ g$ નમૂનામાં કાર્બન પરમાણુઓના કેટલા મોલ હાજર છે?

$1 \, L$ ના પાત્રમાં $7.0 \, g \, N_2$,$8.0 \, g \, O_2$ અને $34.0 \, g \, NH_3$ હાજર છે. તો તેમના સક્રિય જથ્થા (active masses) $mol \, L^{-1}$ માં અનુક્રમે કેટલા થશે?

એક ગ્રામ હાઇડ્રોજનમાં કેટલા અણુઓ હાજર હોય છે? (મૂલ્ય $\times 10^{23}$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module